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전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은 전극)
cell 1번(아연 전극)
측정전압(V)
0.58
1.05
0.46
고찰
이번 실험은 비교적 간단한 실험이었다. 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이었는데 실험 2)에서는 금속의 산화성
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소 반응을 직접적으로 전기화학적 수단으로 활용하여 전력의 생산 효율을 크게 증가 시킬 목적으로 만들어진 전지. 이 연료 전지인 갈바니 전지를 연속해서 작동시키려면 반응물질인 연료를 계속 공급하여야 한다.
7.
◎ 부식(corrosion) :
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1.연료전지란?
화학 전지는 화학 변화가 일어날 때의 에너지 변화를 전기 에너지로 바꾸는 장치이다. 일반적으로 화학 전지는 전극을 구성하는 물질과 전해질을 용기 속에 넣어 화학 반응을 시키고 있지만, 이 전지는 외부에서 수소와 산소를
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전기화학적 에칭은 외부의 전류 공급 없이 에칭 용액이 시편 표면과 반응 하여 각 전기 화학적 특성이 다른 영역을 선택적으로 부식시켜 미세 조직의 콘트라스트를 형성하는 화학 에칭과, 외부회로로부터 전위를 인위적으로 가하여 에칭 용
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전기화학적인 거동을 확인하고자, WBCS3000(WonA Tech Co.) 장비를 사용하여 순환전압전류법을 실시하였다. 0.8~3.2V의 전압범위에서 0.1mV/s의 주사속도로 실시하였다.
4) Cycle Test
아르곤 분위기의 글로브박스에서 stainless steel 재질의 Swagelok에 전극을
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이론을 제대로 이해하고 실험에 참여해야 할 것이다.
(5)Reference
-Principles of Modern Chemistry, 4th ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Publishing, 1999, Chapter 12. [화학실험] 화학 전지
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Results
(4)Discussion
(5)Reference
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< 전 기 분 석 화 학 >
순환전압전류법
(Cyclo Voltametry)
1. 실험목적(Object_)
► 순환 전압 전류법(Cyclic Voltammetry)을
이용하여 전기적 활성물질인 의
전기 화학적인 특성을 알아본다.
2-1. 이론 (전기분석의 기초)
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화학 양론과 화학평형
8. 완충용액:
9. 2 양성자산의 이온화:
10. 열역학: 표준생성엔탈피;
11. 착이온:
12. 착물의 기하 구조:
13. 산화환원 반응; 전기화학;
14. 산-염기 반응; 용액의 pH:
15. 전기화학
16. 반응 속도론;
17. 착이온의 색과 자
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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전기도금’으로서 전기화학반응을 통해 양극의 니켈을 음극의 황동시편에 전기도금 함으로써 시간 흐름에 따른 도금의 무게 및 두께변화추이를 알아보고자 하는 목적을 갖고 임한 실험이었다.
탈지세척을 거친 황동시편을 전해질 금속니켈
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